ЯсноПонятно24

а) Сначала составим уравнение реакции: CO(g) + H2(g) → CH3OH(l)

ΔHо298 = Σ(ΔHоf,продуктов) - Σ(ΔHоf,реагентов) ΔHо298 = [ΔHоf(CH3OH) - ΔHоf(CO) - ΔHоf(H2)] = [-238.6 - (-110.5) - 0] = -128.1 кДж/моль

ΔSо298 = Σ(Sо,продуктов) - Σ(Sо,реагентов) ΔSо298 = [Sо(CH3OH) - Sо(CO) - Sо(H2)] = [126.7 - 197.7 - 130.6] = -201.6 Дж/(моль·К)

б) Травн. = ΔHо298 / ΔSо298 = -128.1 кДж/моль / (-201.6 Дж/(моль·К)) ≈ 635 К Травн. = 635 К, что означает, что равновесная температура выше 635 К. Реакция может протекать самопроизвольно при температурах выше 635 К.

в) ΔGо298 = ΔHо298 - TΔSо298 = -128.1 кДж/моль - 298 К * (-201.6 Дж/(моль·К)) = -128.1 кДж/моль + 600.3 кДж/моль = 472.2 кДж/моль ΔGо298 = 472.2 кДж/моль ΔGо298 < 0, следовательно, реакция может протекать самопроизвольно при температуре 298 К.

г) Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO соединяется с 1 моль H2, образуя 1 моль CH3OH. Поэтому для выделения теплоты Q = 10 кДж необходимо израсходовать 1 моль CO.