ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса для газов:

(P1 + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT1

где P1 = 1 атм - начальное давление, V - объем азота, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T1 = 273 K - начальная температура.

Также из уравнения Ван-дер-Ваальса мы можем найти параметры a и b для азота:

a = 3.59 * 10^-2 L^2 * atm / mol^2 b = 3.14 * 10^-2 L / mol

Теперь можно найти объем V азота при начальных условиях (P1, T1) и при конечном давлении P2 = 10 атм:

V = nRT1 / (P1 + an^2/V^2)

Затем найдем конечную температуру T2 при давлении P2, используя уравнение Ван-дер-Ваальса:

(P2 + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT2

Теперь можно найти количество теплоты, выделенное при изохорическом сжатии азота:

Q = nCv(T2 - T1)

где Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме для азота.

Подставив все значения, можно найти количество теплоты, выделенное при изохорическом сжатии 1 г азота.