ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как плотность газа равна 1,35 г/л, то масса газа в единичном объеме равна 1,35 г.

Также известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0 0 С и 1 атм) объем V = 22,4 л.

Теперь найдем количество вещества газа:

n = m/M,

где m - масса газа в единичном объеме, M - молярная масса газа.

n = 1,35 г/1 л / M = 1,35 г / M моль/л.

Так как 1 моль газа занимает 22,4 л, то n = 1 моль / 22,4 л = 1/22,4 моль/л.

Сравнивая два значения n, получаем:

1,35 г / M = 1/22,4,

M = 1,35 * 22,4 г/моль ≈ 30,24 г/моль.

Итак, молярная масса газа равна примерно 30,24 г/моль.