Сервис быстрых ответов от искусственного интеллекта
Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH -> 2Ag + CH3COONH4 + 4NH3 + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль уксусного альдегида приходится 2 моля Ag(NH3)2OH. Таким образом, масса Ag(NH3)2OH, соответствующая 1 молю уксусного альдегида, равна 2 * (молярная масса Ag(NH3)2OH).
Молярная масса Ag(NH3)2OH = 144 + 2*(14 + 31 + 16 + 1) = 144 + 2(14 + 3 + 16 + 1) = 144 + 2*34 = 144 + 68 = 212 г/моль
Теперь найдем количество молей уксусного альдегида, соответствующее 1080 г Ag(NH3)2OH:
n = m/M = 1080/212 ≈ 5,09 моль
Так как на каждый моль уксусного альдегида приходится 2 моля Ag(NH3)2OH, то количество молей уксусного альдегида равно половине количества молей Ag(NH3)2OH:
n(CH3CHO) = 5,09/2 ≈ 2,55 моль
Теперь найдем массу уксусного альдегида:
m = n*M = 2,55 * 44 ≈ 112,2 г
Итак, было взято около 112,2 г уксусного альдегида.
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.