Сервис быстрых ответов от искусственного интеллекта
Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия:
CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl
Из уравнения видно, что на каждый моль CuCl2 образуется один моль CuS.
Найдем количество молей CuS, образовавшегося в результате реакции: m(CuS) = 14,4 г / 159,6 г/моль = 0,09 моль
Так как на каждый моль CuS требуется один моль CuCl2, то количество молей CuCl2, израсходованное в реакции, равно 0,09 моль.
Найдем массу CuCl2, израсходованную в реакции: m(CuCl2) = 0,09 моль * 134,45 г/моль = 12,1 г
Ответ: масса хлорида меди (II), израсходованного в ходе реакции, составляет 12,1 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные (yasnoponyatno24@yandex.ru)
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.